ENTREGA DE TRABALHOS DOS ALUNOS - 8ªS
Data: 20/05/2018
De: AkikoMusia
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Data: 18/05/2018
De: WalterBoymn
Assunto: Outstanding Free 5 %Random_Anchor_Text% To Use for Unreal Engine in 2018
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If you would prefer to get really great at modeling you're going to always put in many hours of practice and you are likely to need to develop your talents as a performer. 3D modeling isn't only employed for new construction but also widely utilized to renovate or to remodel aged buildings. This is perfect technique to lessen possibility of any error in the design of the ideas. It is the roll-out of a virtual 3D object by using 3DS Max and CG. Many companies use it to market the products. 3D modeling or animation is applicable where it is vital to convey your organization's professional image.
You should learn basic techniques first prior to jumping right to a lot more expert practices. Many Individuals are thinking about learning different 3D modeling methods. There are several modeling techniques utilized by 3D artists.
The demand for models stems from the actuality that computer screens are flat. The use of conventional modeling along with state-of-the-art technique distinguish JH May as a quantity of the finest in organization. Using 3D modeling in graphic design is getting more commonplace and is employed from a diverse assortment of distinct fields.
The very first, 2D has existed forever on drafting tables across the whole planet. 3D may be applied in Architectural, Mechanical or Structural relevant projects.
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Data: 12/05/2018
De: BobbyEnery
Assunto: Jarle Thorsen itel
Jarle Thorsen Truth, Jarle Thorsen Unaico Reviews, Jarle Thorsen Kielce, Jarle Thorsen Swietokrzyskie, Jarle Thorsen Kielce
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Data: 06/05/2018
De: KevinPog
Assunto: The Key to Successful Best 3d Models Marketplace
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<h2> The Hidden Truth About Selling 3d Models </h2>
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<h2> Choosing Selling 3d Models</h2>
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<h2> The Importance of Selling 3d Models </h2>
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<h2> The Fundamentals of Selling 3d Models Revealed </h2>
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Of course, you will be hunting the low-cost market with good quality because video games demand many 3d models in order to start level building, for that we advise you to invest in 3dcgstore marketplace.
You can also contact their support team and tell them the assets that you require, they'll provide it in no time with amazing price.
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In 3dcgstore marketplace, loyal customers will receive VIP gifts that worth lots of money for free.
If you like a game character and want to use it in-game development but you couldn’t find it anywhere nor design it by your self then you should visit 3dcgstore marketplace, they have designers who spend most of their time designing top favorite game characters.
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Data: 22/04/2018
De: MaxAvticr
Assunto: Аренда авто аэропорт Крым
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Data: 22/02/2018
De: LatonyaMiz
Assunto: XEvil 4.0 breaks captchas of Google, Facebook, Yandex, VKontakte, and 8400 others!
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You read this - it means it works! ;)
Details on the official website of XEvil, there is a free demo version.
Check YouTube video "XEvil ReCaptcha2"
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Data: 08/04/2012
De: Leonardo Vieira N°20 7°A
Assunto: DIA MUNDIAL DA ÁGUA
O Dia Mundial da Água foi criado pela ONU e lembrado no dia 22 de Março como forma de trazer a preocupação sobre o destino das nascentes e a diminuição de água, principalmente a potável encontrada no mundo (hoje não superior a 0,1%).
No dia 22 de março de 1992, a ONU também divulgou um importante documento. De acordo com a Declaração Universal dos Direitos da Água, ela é seiva do nosso planeta e condição essencial da vida na terra.
Art. 1º – A água faz parte do patrimônio do planeta.Cada continente, cada povo, cada nação, cada região, cada cidade, cada cidadão é plenamente responsável aos olhos de todos.
Art. 2º – A água é a seiva do nosso planeta.Ela é a condição essencial de vida de todo ser vegetal, animal ou humano. Sem ela não poderíamos conceber como são a atmosfera, o clima, a vegetação, a cultura ou a agricultura. O direito à água é um dos direitos fundamentais do ser humano: o direito à vida, tal qual é estipulado do Art. 3 º da Declaração dos Direitos do Homem.
Art. 3º – Os recursos naturais de transformação da água em água potável são lentos, frágeis e muito limitados. Assim sendo, a água deve ser manipulada com racionalidade, precaução e parcimônia.
Art. 4º – O equilíbrio e o futuro do nosso planeta dependem da preservação da água e de seus ciclos. Estes devem permanecer intactos e funcionando normalmente para garantir a continuidade da vida sobre a Terra. Este equilíbrio depende, em particular, da preservação dos mares e oceanos, por onde os ciclos começam.
Art. 5º – A água não é somente uma herança dos nossos predecessores; ela é, sobretudo, um empréstimo aos nossos sucessores. Sua proteção constitui uma necessidade vital, assim como uma obrigação moral do homem para com as gerações presentes e futuras.
SLOGAN : NÃO DISPERDICE ÁGUA , PORQUE SEM ÁGUA NAO SOMOS NADA !
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Data: 30/03/2012
De: Victória Auana - 8ºB
Assunto: Entrega de trabalho sobre a água
Professor, entreguei o trabalho via ema-il !
Responder
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Data: 29/03/2012
De: Melissa Mendes 8ªB
Assunto: PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DA ÁGUA
A água, em seu estado natural mais comum, é um líquido transparente, sem sabor e sem cheiro, mas que assume a cor azul-esverdeada em lugares profundos. Possui uma densidade máxima de 1 g/cm3 a 4°C e seu calor específico é de uma caloria por grama e por grau. No estado sólido, sua densidade diminui até 0,92 g/cm3, mas são conhecidos gelos formados sob pressão que são mais pesados que a água liquida. Suas temperaturas de fusão e ebulição à pressão de uma atmosfera são de 0 e 100°C, respectivamente, muito superiores às temperaturas de fusão e ebulição de outros compostos parecidos com a água. Ela é um composto estável que não se decompõe em seus elementos até 1.300°. Reage com os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb e Cs) formando uma base e desprendendo hidrogênio: Na + H2O setaNaOH + H2. Reage com alguns óxidos metálicos para formar hidróxidos, como por exemplo: CaO + H2O setaCa(OH)2, e com os não-metálicos para formar ácidos, SO2 + H2OsetaH2SO3
Responder
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Data: 28/03/2012
De: otavio martins 8*C
Assunto: entrega de trabalho
professor mandei o recado na 7 serie errado
mandei meu trabalho no seu email,me confirme se o senhor recebeu por favor.
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Data: 27/03/2012
De: Nathalia Cristina P. da Silva Nº 27 / 7º B
Assunto: Dia Mundial da Agua
Data: 2012-03-27
De: Nathalia Cristina P. da Silva Nº 27 / 7º B
Assunto: Dia Mundial da Agua
Dia : 27/03/2012
O Dia Mundial da Água foi criado pela ONU no dia 22 de março de 1992. O mesmo é reservado para a discussão sobre os temas relacionados a este bem natural. O ser humano, além de utilizar a água para o desempenho de suas atividades enquanto ser vivo, faz o uso da água, especialmente como elemento de desenvolvimento econômico. A maioria da agua é salgada, sendo assim 97% está basicamente nos oceanos. A água doce, que só representa 3% do total, está em sua maior parte nas calotas polares, tendo apenas 0,3% de água disponível e de fácil acesso em lagos, rios e lençóis subterrâneos pouco profundos.Todos já estão cansados de saber, os meios de preservação deste bem natural, mas poucos tentam, realmente, ajudar o planeta em que vivemos. O ser humano, tem que tomar consciência de que a água não é um recurso renovável e que a mesma não existirá para sempre. Cada um, por mais simples que seja a ação, deveria fazer a sua parte. Um dos modos de preservação da água, é por exemplo, os mais simples, como durante a higiene pessoal (escovar os dentes, levar o rosto...) fechar a torneira, lavar o carro com baldes d’água para menor consumo da mesma, e entre muitos e muitos outros. Ajudar a preservação da água não é difícil, é só termos força de vontade pra ajudar.
Responder
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Data: 27/03/2012
De: Victória Auana - 8ºB
Assunto: Trabalho sobre a água.
O Dia Mundial da Água foi criado pela ONU no dia 22 de março de 1992. O mesmo é reservado para a discussão sobre os temas relacionados a este bem natural. O ser humano, além de utilizar a água para o desempenho de suas atividades enquanto ser vivo, faz o uso da água, especialmente como elemento de desenvolvimento econômico. A maioria da agua é salgada, sendo assim 97% está basicamente nos oceanos. A água doce, que só representa 3% do total, está em sua maior parte nas calotas polares, tendo apenas 0,3% de água disponível e de fácil acesso em lagos, rios e lençóis subterrâneos pouco profundos.Todos já estão cansados de saber, os meios de preservação deste bem natural, mas poucos tentam, realmente, ajudar o planeta em que vivemos. O ser humano, tem que tomar consciência de que a água não é um recurso renovável e que a mesma não existirá para sempre. Cada um, por mais simples que seja a ação, deveria fazer a sua parte. Um dos modos de preservação da água, é por exemplo, os mais simples, como durante a higiene pessoal (escovar os dentes, levar o rosto...) fechar a torneira, lavar o carro com baldes d’água para menor consumo da mesma, e entre muitos e muitos outros. Ajudar a preservação da água não é difícil, é só termos força de vontade pra ajudar.
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Data: 27/03/2012
De: AKSON NATHAN A DE SOUZA
Assunto: Re:Trabalho sobre a água.
Dia Mundial da Água
História do Dia Mundial da Água, 22 de março, Declaração Universal dos Direitos da Água, sugestões de preservação, frases
Água: um bem natural que deve ser preservado
História do Dia Mundial da Água
O Dia Mundial da Água foi criado pela ONU (Organização das Nações Unidas) no dia 22 de março de 1992. O dia 22 de março, de cada ano, é destinado a discussão sobre os diversos temas relacionadas a este importante bem natural.
Mas porque a ONU se preocupou com a água se sabemos que dois terços do planeta Terra é formado por este precioso líquido? A razão é que pouca quantidade, cerca de 0,008 %, do total da água do nosso planeta é potável (própria para o consumo). E como sabemos, grande parte das fontes desta água (rios, lagos e represas) esta sendo contaminada, poluída e degradada pela ação predatória do homem. Esta situação é preocupante, pois poderá faltar, num futuro próximo, água para o consumo de grande parte da população mundial. Pensando nisso, foi instituído o Dia Mundial da Água, cujo objetivo principal é criar um momento de reflexão, análise, conscientização e elaboração de medidas práticas para resolver tal problema.
No dia 22 de março de 1992, a ONU também divulgou um importante documento: a “Declaração Universal dos Direitos da Água” (leia abaixo). Este texto apresenta uma série de medidas, sugestões e informações que servem para despertar a consciência ecológica da população e dos governantes para a questão da água.
Mas como devemos comemorar esta importante data? Não só neste dia, mas também nos outros 364 dias do ano, precisamos tomar atitudes em nosso dia-a-dia que colaborem para a preservação e economia deste bem natural. Sugestões não faltam: não jogar lixo nos rios e lagos; economizar água nas atividades cotidianas (banho, escovação de dentes, lavagem de louças etc); reutilizar a água em diversas situações; respeitar as regiões de mananciais e divulgar idéias ecológicas para amigos, parentes e outras pessoas.
Declaração Universal dos Direitos da Água
Art. 1º - A água faz parte do patrimônio do planeta.Cada continente, cada povo, cada nação, cada região, cada cidade, cada cidadão é plenamente responsável aos olhos de todos.
Art. 2º - A água é a seiva do nosso planeta.Ela é a condição essencial de vida de todo ser vegetal, animal ou humano. Sem ela não poderíamos conceber como são a atmosfera, o clima, a vegetação, a cultura ou a agricultura. O direito à água é um dos direitos fundamentais do ser humano: o direito à vida, tal qual é estipulado do Art. 3 º da Declaração dos Direitos do Homem.
Art. 3º - Os recursos naturais de transformação da água em água potável são lentos, frágeis e muito limitados. Assim sendo, a água deve ser manipulada com racionalidade, precaução e parcimônia.
Art. 4º - O equilíbrio e o futuro do nosso planeta dependem da preservação da água e de seus ciclos. Estes devem permanecer intactos e funcionando normalmente para garantir a continuidade da vida sobre a Terra. Este equilíbrio depende, em particular, da preservação dos mares e oceanos, por onde os ciclos começam.
Art. 5º - A água não é somente uma herança dos nossos predecessores; ela é, sobretudo, um empréstimo aos nossos sucessores. Sua proteção constitui uma necessidade vital, assim como uma obrigação moral do homem para com as gerações presentes e futuras.
Art. 6º - A água não é uma doação gratuita da natureza; ela tem um valor econômico: precisa-se saber que ela é, algumas vezes, rara e dispendiosa e que pode muito bem escassear em qualquer região do mundo.
Art. 7º - A água não deve ser desperdiçada, nem poluída, nem envenenada. De maneira geral, sua utilização deve ser feita com consciência e discernimento para que não se chegue a uma situação de esgotamento ou de deterioração da qualidade das reservas atualmente disponíveis.
Art. 8º - A utilização da água implica no respeito à lei. Sua proteção constitui uma obrigação jurídica para todo homem ou grupo social que a utiliza. Esta questão não deve ser ignorada nem pelo homem nem pelo Estado.
Art. 9º - A gestão da água impõe um equilíbrio entre os imperativos de sua proteção e as necessidades de ordem econômica, sanitária e social.
Art. 10º - O planejamento da gestão da água deve levar em conta a solidariedade e o consenso em razão de sua distribuição desigual sobre a Terra.
Frases sobre o Dia Mundial da Água:
- Água é vida. Vamos usar com inteligência para que ela nunca falte.
- O futuro de nosso planeta depende da forma com que usamos a água hoje.
- Todo dia é dia de água, pois ela está presente em tudo e em todos.
- O Dia Mundial da Água não é só para pensar, mas principalmente para agir: vamos usar este recurso natural com sabedoria para que ele nunca acabe.
- Sem a água não haveria vida na Terra! Pense nisso neste Dia Mundial da Água.
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Data: 27/03/2012
De: AKSON NATHAN DE SOUZA 8ªC
Assunto: Re:Re:Trabalho sobre a água.
Dia Mundial da Água
História do Dia Mundial da Água, 22 de março, Declaração Universal dos Direitos da Água, sugestões de preservação, frases
Água: um bem natural que deve ser preservado
História do Dia Mundial da Água
O Dia Mundial da Água foi criado pela ONU (Organização das Nações Unidas) no dia 22 de março de 1992. O dia 22 de março, de cada ano, é destinado a discussão sobre os diversos temas relacionadas a este importante bem natural.
Mas porque a ONU se preocupou com a água se sabemos que dois terços do planeta Terra é formado por este precioso líquido? A razão é que pouca quantidade, cerca de 0,008 %, do total da água do nosso planeta é potável (própria para o consumo). E como sabemos, grande parte das fontes desta água (rios, lagos e represas) esta sendo contaminada, poluída e degradada pela ação predatória do homem. Esta situação é preocupante, pois poderá faltar, num futuro próximo, água para o consumo de grande parte da população mundial. Pensando nisso, foi instituído o Dia Mundial da Água, cujo objetivo principal é criar um momento de reflexão, análise, conscientização e elaboração de medidas práticas para resolver tal problema.
No dia 22 de março de 1992, a ONU também divulgou um importante documento: a “Declaração Universal dos Direitos da Água” (leia abaixo). Este texto apresenta uma série de medidas, sugestões e informações que servem para despertar a consciência ecológica da população e dos governantes para a questão da água.
Mas como devemos comemorar esta importante data? Não só neste dia, mas também nos outros 364 dias do ano, precisamos tomar atitudes em nosso dia-a-dia que colaborem para a preservação e economia deste bem natural. Sugestões não faltam: não jogar lixo nos rios e lagos; economizar água nas atividades cotidianas (banho, escovação de dentes, lavagem de louças etc); reutilizar a água em diversas situações; respeitar as regiões de mananciais e divulgar idéias ecológicas para amigos, parentes e outras pessoas.
Declaração Universal dos Direitos da Água
Art. 1º - A água faz parte do patrimônio do planeta.Cada continente, cada povo, cada nação, cada região, cada cidade, cada cidadão é plenamente responsável aos olhos de todos.
Art. 2º - A água é a seiva do nosso planeta.Ela é a condição essencial de vida de todo ser vegetal, animal ou humano. Sem ela não poderíamos conceber como são a atmosfera, o clima, a vegetação, a cultura ou a agricultura. O direito à água é um dos direitos fundamentais do ser humano: o direito à vida, tal qual é estipulado do Art. 3 º da Declaração dos Direitos do Homem.
Art. 3º - Os recursos naturais de transformação da água em água potável são lentos, frágeis e muito limitados. Assim sendo, a água deve ser manipulada com racionalidade, precaução e parcimônia.
Art. 4º - O equilíbrio e o futuro do nosso planeta dependem da preservação da água e de seus ciclos. Estes devem permanecer intactos e funcionando normalmente para garantir a continuidade da vida sobre a Terra. Este equilíbrio depende, em particular, da preservação dos mares e oceanos, por onde os ciclos começam.
Art. 5º - A água não é somente uma herança dos nossos predecessores; ela é, sobretudo, um empréstimo aos nossos sucessores. Sua proteção constitui uma necessidade vital, assim como uma obrigação moral do homem para com as gerações presentes e futuras.
Art. 6º - A água não é uma doação gratuita da natureza; ela tem um valor econômico: precisa-se saber que ela é, algumas vezes, rara e dispendiosa e que pode muito bem escassear em qualquer região do mundo.
Art. 7º - A água não deve ser desperdiçada, nem poluída, nem envenenada. De maneira geral, sua utilização deve ser feita com consciência e discernimento para que não se chegue a uma situação de esgotamento ou de deterioração da qualidade das reservas atualmente disponíveis.
Art. 8º - A utilização da água implica no respeito à lei. Sua proteção constitui uma obrigação jurídica para todo homem ou grupo social que a utiliza. Esta questão não deve ser ignorada nem pelo homem nem pelo Estado.
Art. 9º - A gestão da água impõe um equilíbrio entre os imperativos de sua proteção e as necessidades de ordem econômica, sanitária e social.
Art. 10º - O planejamento da gestão da água deve levar em conta a solidariedade e o consenso em razão de sua distribuição desigual sobre a Terra.
Frases sobre o Dia Mundial da Água:
- Água é vida. Vamos usar com inteligência para que ela nunca falte.
- O futuro de nosso planeta depende da forma com que usamos a água hoje.
- Todo dia é dia de água, pois ela está presente em tudo e em todos.
- O Dia Mundial da Água não é só para pensar, mas principalmente para agir: vamos usar este recurso natural com sabedoria para que ele nunca acabe.
- Sem a água não haveria vida na Terra! Pense nisso neste Dia Mundial da Água.
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Data: 27/03/2012
De: Marcelo erik rodrigues pessoa
Assunto: Dia Mundial da água e Propriedades Físico e Químico da água
A importancia da agua
O dia mundial da água foi criado pela ONU no dia 22 de Março de 1992.Este dia,é destinado a discussão sobre diversos temas relacionados a este importante bem natural.
O dia mundial da água foi instituido principalmente por que sabemos que a agua vai acabar e que apenas 0,008% é potável.
Neste dia ,a ONU também divulgou um importante documento,A Declaração Universal dos Direitos da Água:
Dentre eles as principais abordagens são:
-Devemos ser responsáveis com a economia da água,pois essa é a sua condição essencial de vida.
-Ela é um patrimonio mundial e todos nós somos responsáveis pela sua conservação.
-O equilibrio do planeta depende da conservação dos rios mares e oceanos,bem como dos ciclos naturais da água. A água é um recurso natural, é indispensável ela é vital para a manutençao dos ciclos biologicos, geologicos e quimicos que mantem em equilibrio os ecossistemas.
E é uma referencia cultural um bem social e é adequada na vida da populaçao,a quantidade e qualidade de água depende das condiçoes naturais e antropicas das bacias hidrografia , onde ela , se origina circula.
Ao mesmo tempo em que rios , riachos e corregos alimentam uma determinada represa, por exemplo , eles tambem podem trazer toda a sorte de detritos e materias poluentes que tenham sido despejados diretamente neles , ou no solo por onde passaram. Recentemente muito se tem falado a respeito da " crise da agua " e a possibilidade da escassez deste recursos vital se torna motivo de guerras entre paises. É preciso haver consciência de que , exceto no caso de regiões do planeta em que há uma limitação natural da quantidade de agua doce disponivel, na maioria dos paises o problema nao é a quantidade , mais sim a qualidade desse recursos. Segundo o pesquisado aido rebouças , professor do instituto de geociências da universidade de sao paulo USP, uma analise comparativa entre a disponibilidade hidrica e a demanda da populaçao no brasil mostra que o nivel de ultilizaçao da agua disponivel em 1991 era de apenas 0,71 %. Os pesquisador afirma que " o que mais falta no brasil nao é agua . Um estudo desenvolvido pelo instituto socioambiental em parceria com diversas outras organizações nao governamentais , mostrou que entre os anos de 1989 e 1996 a bacia do guarapiranga perdeu 15 % de sua cobertura vegetal , enquanto o crescimento urbano foi da ordem de 50 % . Mais de 60 % da ocupaçao urbana registrada ocorreu em areas que possuem serias ou severas restrições ambientais. Apenas 8,9 % da mancha urbana se deu em areas favoraveis .
Os movimentos de terra tais como abertura de estradas e terraplanagem , figuram no topo das ocorrencias irregulares , respondendo por 21 % dos 1.497 registros , Etica no uso da água .
Propriedades Fisicos e quimico da água
A água é uma substância química composta de hidrogênio e oxigênio, sendo essencial para todas as formas conhecidas de vida na terra.
É frequente associar a água apenas à sua forma ou estado líquido, mas a substância também possui um estado sólido, o gelo, e um estado gasoso, designado vapor de água. A água cobre 71% da superfície da Terra. Na Terra, ela é encontrada principalmente nos oceanos. 1,6% encontra-se em aquíferos e 0,001% na atmosfera como vapor, nuvens (formadas de partículas de água sólida e líquida suspensas no ar) e precipitação. Os oceanos detêm 97% da água superficial, geleiras e calotas polares detêm 2,4%, e outros, como rios, lagos e lagoas detêm 0,6% da água do planeta. Uma pequena quantidade da água da Terra está contida dentro de organismos biológicos e de produtos manufaturados.
A água, em seu estado natural mais comum, é um líquido transparente, sem sabor e sem cheiro, mas que assume a cor azul-esverdeada em lugares profundos. Possui uma densidade máxima de 1 g/cm3 a 4°C e seu calor específico é de uma caloria por grama e por grau. No estado sólido, sua densidade diminui até 0,92 g/cm3, mas são conhecidos gelos formados sob pressão que são mais pesados que a água liqüída. Suas temperaturas de fusão e ebulição à pressão de uma atmosfera são de 0 e 100°C, respectivamente, muito superiores às temperaturas de fusão e ebulição de outros compostos parecidos com a água. Ela é um composto estável que não se decompõe em seus elementos até 1.300°. Reage com os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb e Cs) formando uma base e desprendendo hidrogênio: Na + H2O NaOH + H2. Reage com alguns óxidos metálicos para formar hidróxidos, como por exemplo: CaO + H2O Ca(OH)2, e com os não-metálicos para formar ácidos, SO2 + H2O H2SO3.
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Data: 27/03/2012
De: isabelle stephane perreira ferreira n 13 8 b
Assunto: trabalho de ciencias
prof coloquei o trabalho no seu EMAIL :)
Responder
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Data: 27/03/2012
De: guilherme cesar silva n 10 8b
Assunto: dia mundial da agua
a agua e um bem precioso e insubstituivel e um elemento na natureza um recurso natural . na natureza podemos encontrar a agua em tres estados solido gelo , gososo vapor e liquido . ainda classificaçao a agua ela pode ser doce , salobra e salgada. e de dominio publico e de vital importancia para a existencia da propria vida na terra a agua e um recurso natural que propicia saude conforto e riqueza ao homen , por meio de seus incontaveis usos , dos quais se destacam o abastecimento das populaçoes , a irrigaçao , produçao de energia , lazer a navegaçao . muito se fala em falta de agua e que num futuro proximo , teremos uma guerra em busca de agua potavel . o brasil e um pais privilegiado , pois aqui estao 11, 6 porcento de toda agua doce do planeta . aqui tambem se encontra o maior rio do mundo - o amazonas - e o maior reservatorio de agua subterranea do planeta - o sistema aquifero guarani .
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Data: 27/03/2012
De: Isabele Nascimento Morelli - 8°B
Assunto: --'
Professor eu mandei o trabalho sobre a Água no seu e-mail !
Responder
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Data: 27/03/2012
De: guilherme cesar silva n 10 8b
Assunto: dia mundial da agua
vamos mudar nosso habito,vamos ser mais economico para ajudar nosso planeta,mudar atitudes faz diferença na preservação da água.não deixar a torneira aberta ao lavar a louça,escovar os dentes .não varrer a calçada com a mangueira existe outros meios de economia não poluindo rios jogando lixo .isto é preservação etc.vamos valorizar a água em todos os sentidos.no nosso gasto do dia dia,vamos fazer a nossa parte,para que futuramente não venha nos faltar.um abraço ao nosso planeta .parabens por mais um ano.ainda temos agua.vivaaaaaaaaaaaaaaaa.
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Data: 27/03/2012
De: Caroline Corrêa
Assunto: Dia mundial da água e propriedades físicas e químicas da água
Nome:Caroline Corrêa Pereira, N°:05, Série:8°B
DIA MUNDIAL DA ÁGUA
Nosso planeta tem cerca de dois terços só de água. Pela lógica, parece haver água sobrando para a população, não é? Parece um absurdo falar em crise da água?
Vamos aos fatos: 97% da água do planeta são água do mar, imprópria para ser bebida ou aproveitada em processos industriais; 1,75% é gelo; 1,24% está em rios subterrâneos, escondidos no interior do planeta. Para o consumo de mais de seis bilhões de pessoas está disponível apenas 0,007% do total de água da Terra.
Some-se a isto o despejo de lixo e esgoto sanitário nos rios, ou ainda as indústrias que jogam água quente nos rios - o que é fatal para os peixes. A pouca água que existe fica ainda mais comprometida. Isto exige a construção de estações de tratamento de esgoto e dessalinização, por exemplo. E exige conscientização para que se evite o desperdício e a poluição, principalmente nas grandes cidades.
Com o objetivo de chamar a atenção para a questão da escassez da água e, conseqüentemente, buscar soluções para o problema, a Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu em 1992 o Dia Mundial da Água: 22 de março.
Por conta disso, a ONU também elaborou um documento intitulado "Declaração Universal dos Direitos da Água", que trata desse líquido como a seiva do nosso planeta.
AS PROPRIEDADES FÍSICA E QUÍMICAS DA ÁGUA
A água é uma substância química composta de hidrogênio e oxigênio, sendo essencial para todas as formas conhecidas de vida na terra.
É frequente associar a água apenas à sua forma ou estado líquido, mas a substância também possui um estado sólido, o gelo, e um estado gasoso, designado vapor de água. A água cobre 71% da superfície da Terra. Na Terra, ela é encontrada principalmente nos oceanos. 1,6% encontra-se em aquíferos e 0,001% na atmosfera como vapor, nuvens (formadas de partículas de água sólida e líquida suspensas no ar) e precipitação. Os oceanos detêm 97% da água superficial, geleiras e calotas polares detêm 2,4%, e outros, como rios, lagos e lagoas detêm 0,6% da água do planeta. Uma pequena quantidade da água da Terra está contida dentro de organismos biológicos e de produtos manufaturados.
A água, em seu estado natural mais comum, é um líquido transparente, sem sabor e sem cheiro, mas que assume a cor azul-esverdeada em lugares profundos. Possui uma densidade máxima de 1 g/cm3 a 4°C e seu calor específico é de uma caloria por grama e por grau. No estado sólido, sua densidade diminui até 0,92 g/cm3, mas são conhecidos gelos formados sob pressão que são mais pesados que a água liqüída. Suas temperaturas de fusão e ebulição à pressão de uma atmosfera são de 0 e 100°C, respectivamente, muito superiores às temperaturas de fusão e ebulição de outros compostos parecidos com a água. Ela é um composto estável que não se decompõe em seus elementos até 1.300°. Reage com os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb e Cs) formando uma base e desprendendo hidrogênio: Na + H2O NaOH + H2. Reage com alguns óxidos metálicos para formar hidróxidos, como por exemplo: CaO + H2O Ca(OH)2, e com os não-metálicos para formar ácidos, SO2 + H2O H2SO3.
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Data: 26/03/2012
De: Letícia Calatróia de Souza 8ªB nº17
Assunto: Dia Mundial da água e Propriedades Físico e Químico da água
DIA MUNDIAL DA ÁGUA -22 DE MARÇO
O dia Mundial da Água foi criado pela ONU. Esse dia foi feito para alertar as pessoas sobre a água. Mas pra que alertar sobre a água sendo que dois terço do planeta é água? Na verdade, apenas uma pequena parte da água, sendo mais ou menos 0,008% é doce, ou seja, potável para o nosso consumo, e como sabemos, essa água é encontrada em rios, lagos, represas e etc e a maioria está sendo poluída. Esse dia foi criado com o objetivo de fazer as pessoas refletirem, analisarem, conscientizarem e elaborarem medidas para combater esse problema.
Estudos mostram que triplicou o consumo da água desde 1950, então daqui 20 anos a situação vai ser crítica. Se cerca de 200 milhões de pessoas sofrem hoje com a escassez da água, imagine daqui 20 anos? Com certeza a situação vai piorar e mais pessoas vão sofre com esse problema.
Se nó fizermos coisas básicas no nosso dia-a-dia para não desperdiçar a água e não poluí-la podemos diminuir um pouco a situação das pessoas no futuro, por isso cada um deve fazer sua parte para ajudar o mundo.
PROPRIEDADES FÍSICO-QUIMICA DA ÁGUA
A água é uma substância química onipresente que é composta de hidrogênio e oxigênio e é essencial para todas as formas conhecidas de vida.
No uso típico, a água se refere apenas à sua forma ou estado líquido, mas a substância também possui um estado sólido, o gelo, e um estado gasoso, o vapor de água ou vapor. A água cobre 71% da superfície da Terra. Na Terra, ela é encontrada principalmente nos oceanos e em outros corpos d'água grandes, 1,6% em aqüíferos e 0,001% na atmosfera como vapor, nuvens (formada de partículas de água sólidas e líquidas suspensas no ar) e precipitação. Os oceanos detêm 97% da água superficial, geleiras e calotas polares detêm 2,4%, e outros, como rios, lagos e lagoas detêm 0,6% da água do planeta. Uma pequena quantidade da água da Terra está contida dentro de organismos biológicos e de produtos manufaturados.
A água, em seu estado natural mais comum, é um líquido transparente, sem sabor e sem cheiro, mas que assume a cor azul-esverdeada em lugares profundos. Possui uma densidade máxima de 1 g/cm3 a 4°C e seu calor específico é de uma caloria por grama e por grau. No estado sólido, sua densidade diminui até 0,92 g/cm3, mas são conhecidos gelos formados sob pressão que são mais pesados que a água liquida. Suas temperaturas de fusão e ebulição à pressão de uma atmosfera são de 0 e 100°C, respectivamente, muito superiores às temperaturas de fusão e ebulição de outros compostos parecidos com a água. Ela é um composto estável que não se decompõe em seus elementos até 1.300°. Reage com os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb e Cs) formando uma base e desprendendo hidrogênio: Na + H2O setaNaOH + H2. Reage com alguns óxidos metálicos para formar hidróxidos, como por exemplo: CaO + H2O setaCa(OH)2, e com os não-metálicos para formar ácidos, SO2 + H2OsetaH2SO3
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Data: 26/03/2012
De: felipe bassan rocelli
Assunto: propriedades fisico e quimicas da Áqua
PROPRIEDADES FÍSICAS
A água é um composto cujo calor é de 1 cal/ ºC g e que, a 4 ºC, tem uma densidade máxima de 1 gr/cm3, motivo pelo qual um litro de água pesa um quilograma. A água exerce uma força sobre os corpos chamada pressão. A partir da superfície, aumenta-se a pressão em uma atmosfera a cada 10 metros de profundidade (1 atmosfera equivale a 760 mm Hg).
A água não tem cor (incolor), odor (inodoro) ou sabor (insípido). É o único composto do planeta que, na natureza, pode estar presente na forma líquida, sólida ou gasosa, sendo os fatores ambientais, tais como temperatura e pressão atmosférica, os que definem seu estado físico. Assim, a água pura solidifica a 0ºC e ferve a 100ºC a pressão atmosférica normal (760 mm Hg). Isso faz da água referência da escala termométrica centesimal. A uma temperatura de 0ºC produz-se a solidificação da água (gelo). Isto é, a água muda de líquido a sólido, o que pode se observar nos polos. A água solidificada pode se converter em líquida, se a esquentamos acima do seu ponto de fusão. Pelo contrário, a 100ºC, o líquido se converte em vapor, mudança conhecida como ebulição. O vapor d'água é tão leve que pesa menos que o ar e por isso pode subir a grandes alturas. Este se condensa quando começa a esfriar e então forma as nuvens. Existe outro fenômeno, a sublimação, onde a água passa diretamente do estado sólido ao gasoso.
A água possui outras características físicas, onde se destaca a tensão superficial. Este fenômeno é produzido pela coesão entre as moléculas da superfície, o que faz que estejam unidas. Esta força é observada em insetos aquáticos que podem se locomover sobre a superfície da água sem afundarem. Tal fato ocorre porque esses seres não têm peso suficiente para romper a tensão superficial, e as penugens de suas patas aumentam a superfície de contato com a água, fazendo com que possam flutuar e deslizar.
PROPRIEDADES QUÍMICAS
Uma das propriedades químicas da água é sua estabilidade. Uma substância é estável se sua composição não é afetada facilmente e, por tanto, suas moléculas tendem a manter-se unidas quando estão presentes em uma mudança química. Isto se deve às fortes ligações que existem entre as moléculas, que as mantêm unidas.
Apesar de sua estabilidade, a água pode reagir quimicamente com outras substâncias. Ela reage com os óxidos-ácidos, com os óxidos-básicos, com os metais e com os não-metais e se une com os sais formando hidratos.
Por exemplo, quando a água se combina com os óxidos dos metais (óxidos básicos) formam-se hidróxidos (bases). Quando se combina com anidridos (óxidos ácidos), a água forma ácidos. Assim, a água quase sempre se encontra combinada com algum
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Data: 26/03/2012
De: Melissa Mendes 8ªB
Assunto: Trabalho do Dia mundial Da Água
O "Dia Mundial da Água" foi criado pela Assembléia Geral da Organização das Nações Unidas através da resolução A/RES/47/193 de 21 de Fevereiro de 1993,declarando todo o dia 22 de Março de cada ano como sendo o Dia Mundial das Águas (DMA), para ser observado a partir de 1993, de acordo com as recomendações da Conferência das Nações Unidas sobre Meio Ambiente e Desenvolvimento contidas no capítulo 18 (Recursos hídricos) da Agenda 21.
Nesse período vários Estados foram convidados, como fosse mais apropriado no contexto nacional, a realizar no Dia, atividades concretas que promovam a conscientização pública através de publicações e difusão de documentários e a organização de conferências, mesas redondas, seminários e exposições relacionadas à conservação e desenvolvimento dos recursos hídricos e/ou a implementação das recomendações proposta pela Agenda 21. A cada ano, uma agência diferente das Nações Unidas produz um kit para imprensa sobre o DMA que é distribuído nas redes de agências contatadas. Este kit tem como objetivos, além de focar a atenção nas necessidades, entre outras, de:
Tocar assuntos relacionados a problemas de abastecimento de água potável;
Aumentar a consciência pública sobre a importância de conservação, preservação e proteção da água, fontes e suprimentos de água potável;
Aumentar a consciência dos governos, de agências internacionais, organizações não-governamentais e setor privado;
Participação e cooperação na organização nas celebrações do DMA.
Os temas dos DMA anteriores foram:
2012: Água e segurança alimentar
2011: Água para cidades: respondendo ao desafio urbano
2010: Água limpa para um mundo saudável
2009: Águas Transfronteiriças: a água da partilha, partilha de oportunidades.
2008: Saneamento
2007: Lidando com a escassez de água
2006: Água e cultura
2005: Água para a vida
2004: Água e desastres
2003: Água para o futuro
2002: Água para o desenvolvimento
2001: Água e saúde
2000: Água para o século XXI
1999: Todos vivem rio abaixo
1998: Água subterrânea: o recurso invisível
1997: Águas do Mundo: há suficiente?
1996: Água para cidades sedentas
1995: Mulheres e Água
1994: Cuidar de nossos recursos hídricos é função de cada um.
O Dia Mundial da Água foi criado pela ONU (Organização das Nações Unidas) no dia 22 de março de 1992. Cerca de 0,008 %, do total da água do nosso planeta é potável (própria para o consumo). E como sabemos, grande parte das fontes desta água (rios, lagos e represas) esta sendo contaminada, poluída e degradada pela ação predatória do homem. Esta situação é preocupante, pois poderá faltar, num futuro próximo, água para o consumo de grande parte da população mundial
Neste dia ,a ONU também divulgou um importante documento,A Declaração Universal dos Direitos da Água:
Dentre eles as principais abordagens são:
-Devemos ser responsáveis com a economia da água,pois essa é a sua condição essencial de vida.
-Ela é um patrimonio mundial e todos nós somos responsáveis pela sua conservação.
-O equilibrio do planeta depende da conservação dos rios mares e oceanos,bem como dos ciclo0s naturais da água.
-Devemos ter respeito com as gerações futuras,pois elas vão precisar deste bem natural.
Com este documento,a ONU tomou obrigratório que todas as pessoas sejam responsáveis pela qualidade da água,bem como pela sua manutenção,tendo,assim formas de garantir a melhoria de vida.
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Data: 26/03/2012
De: Luiz Gustavo
Assunto: propriedades físico-químicas da água
Uma característica incomum da água é a sua dilatação anômala. Isso explica porque a água congela primeiro na superfície, pois a água que atinge a temperatura de 0 °C se torna menos densa que a água a 4 °C, consequentemente ficando na superfície.
Cerca de dois terços da superfície da Terra está coberta por água. Os cinco oceanos contêm 97,2% da água do planeta. A água em forma de vapor pode ser vista nas nuvens, contribuindo para o albedo da Terra.
Fases
Água em três estados: líquido (mar), sólido (gelo) evapor (invisível no ar). A água pode ser encontrada na natureza sob a forma sólida, líquida e gasosa (vapor de água). Um exemplo disso é quando deixamos o gelo (estado sólido da água) fora da geladeira e ele derrete passando a líquido.
A evaporação da água no seu ciclo natural ocorre à temperatura ambiente e é lenta. O ponto de ebulição da água está relacionado à pressão atmosférica
A água é a substância química de fórmula H2O: uma molécula de água tem dois átomos de hidrogênio ligados covalentemente a um átomo deoxigênio. A presença de carga nesses átomos dá à água um momento de dipolo. Essas duas propriedades incomuns permitem à água moderar o clima da Terra, amortizando flutuações grandes de temperatura.
Densidade da água e do gelo
A forma sólida da maioria das substâncias é mais densa que a fase líquida; assim, um bloco de uma substância sólida pura afunda num recipiente cheio da mesma substância líquida pura. À temperatura ambiente, a água líquida fica mais densa à medida que diminui a temperatura, da mesma forma que as outras substâncias. Isso efetivamente reduz a densidade da água quando se forma gelo sob condições normais de pressão.
A água desempenha ainda um papel importante no ecossistema da Terra. A água resfriada na superfície aumenta de densidade e desce, formando correntes de convecção que resfriam toda a massa de água, mas quando a temperatura da água chega a 4 °C, a água na superfície diminui de densidade à medida que se resfria e forma uma camada superficial, que congela. Como a descida por convecção da água mais fria é impedida pela mudança de densidade, qualquer grande massa de água tem sua região mais fria próximo à superfície, longe do leito.
[editar]Densidade da água salgada e do gelo
A densidade da água depende tanto da quantidade de sal dissolvido quanto da temperatura. É por essa razão que, na água do mar, a descida por convecção da água fria não é impedida pela expansão da água à medida que ela esfria e se aproxima do ponto de fusão. A água do oceano próxima dessa temperatura continua a descer. À medida que a superfície da água salgada começa a congelar (a −1,9 °C à salinidade normal da água do mar, 3,5%), o gelo que se forma é essencialmente sem sal, com uma densidade próxima à do gelo de água doce. Essa água salgada mais densa desce por convecção e a água do mar que fica em seu lugar é sujeita ao mesmo processo. Isso produz gelo essencialmente de água doce a −1,9 °C na superfície. A densidade aumentada da água abaixo do gelo em formação faz com que ela afunde.
Compressibilidade
A compressibilidade da água é uma função da pressão e da temperatura. O módulo de compressibilidade da água é 2,2×109 Pa.[9]As condições de temperatura e pressão na qual a água sólida, líquida e gasosa coexistem em equilíbrio são chamadas o ponto triplo da água. Como consequência, a temperatura de ponto triplo da água é um valor estabelecido ao invés de uma quantidade medida. Apressão atmosférica na superfície de Marte é notavelmente próxima à pressão do ponto triplo, e a elevação-zero ou “nível do mar” de Marte é definida pela altitude em que a pressão atmosférica corresponde à do ponto triplo da água.
Apesar de ser comumente chamado de “o ponto triplo da água”, a combinação estável de água líquida, gelo Ih e vapor d'água é apenas um dos vários pontos triplos do diagrama de fases da água. [14]
Tensão superficial
As gotas de água são estáveis devido à alta tensão superficial da água, 72,8 mN/m, a mais alta dos líquidos não-metálicos. Forças coesivas poderosas mantêm unida a coluna de água, e as propriedades fortemente adesivas da água a mantêm presa ao xilema, e impedem o rompimento da tensão causado pela corrente de transpiração.
Propriedades elétricas
A água pura e sem íons é um excelente isolante elétrico,[15] mas nem mesmo a água “deionizada” é completamente sem íons. A água sofre auto-ionização a qualquer temperatura acima do zero absoluto. Por exemplo, o risco de choque elétrico na água do mar é maior que em água doce, porque a água do mar tem uma concentração muito maior de impurezas, particularmente o sal comum, e a corrente principal flui pelo melhor condutor. Uma propriedade importante da água é a sua natureza polar. Essa atração é conhecida como ligação de hidrogênio, e explica muitas das propriedades da água. Essa característica da água pode ser vista ao se aproximar uma fonte de eletricidade de um filete de água: ele se curva em direção à fonte de eletricidade.
Apesar das ligações de hidrogênio serem atrações relativamente fracas se comparadas às ligações covalentes da molécula de água, elas são responsáveis por várias das propriedades físicas da água. As ligações de hidrogênio também são a causa do comportamento incomum da água em congelamento. Quando a água resfriada até próximo do ponto de fusão, a presença das ligações leva as moléculas, que se reorganizam à medida que perdem energia, a formarem a estrutura cristalina hexagonal do gelo, que tem uma densidade menor: por isso o gelo flutua na água. Nas células e em suas organelas, a água está em contato com superfícies hidrofílicas, que apresentam forte atração pela água.
Tensão superficial
Esta margarida está abaixo do nível da água, que forma uma superfície curva acima dela. A água tem uma alta tensão superficial, causada pela forte coesão entre as moléculas. Isso é perceptível quando se deposita uma pequena quantidade de água sobre uma superfície não-solúvel como a do polietileno; a água se mantém reunida em gotas. O fenômeno acontece porque a água adere às paredes do tubo e a tensão superficial tende a nivelar a superfície, elevando-a e, por coesão, mais água entra na parte de baixo do tubo. Também devido à sua polaridade, a água é um bom solvente. Quando um composto iônico ou polar entra em contato com a água, é rodeado por moléculas de água (hidratação). As extremidades parcialmente negativas do dipolo da água são atraídas pelos componentes positivamente carregados do soluto, e vice-versa com as extremidades positivas.
Os dipolos da água criam ligações de hidrogênio com as regiões polares da molécula de açúcar (grupos OH) e lhe permitem ser misturada na solução.
A natureza anfótera da água
Quimicamente, a água é anfótera — isto é, pode agir tanto como ácido quanto como base.
Ligações de hidrogênio na água
Uma molécula de água pode formar, no máximo, quatro ligações de hidrogênio porque pode receber dois hidrogênios e perder dois.
Propriedades quânticas da água molecular
Apesar de a fórmula molecular da água ser geralmente considerada um resultado estável pela termodinâmica molecular, trabalhos recentes iniciados em 1995 mostraram que, em certas escalas, a água pode se comportar mais como H3/2O que como H2O no nível quântico.[17][18][19]
Água pesada e isotopólogos da água
O hidrogênio tem três isótopos. A água com deutério, D2O, também é conhecida como água pesada e é usada em reatores nucleares como moderador de nêutrons. D2O é estável, mas difere da H2O por ser mais densa — daí o termo "água pesada" — e por outras tantas propriedades físicas ligeiramente diferentes da "água leve" comum, com 1H. D2O ocorre naturalmente na água comum em concentrações muito baixas.
Responder
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Data: 26/03/2012
De: Nicolas Eufrosino Barbosa
Assunto: PROPRIEDADES FÍSICO E QUIMICO DA ÁGUA
Data: 2012-03-26
De:Nicolas Eufrosino Barbosa
Assunto: PROPRIEDADES FÍSICO E QUÍMICO DA ÁGUA
Propriedades Fisico e Quimico Da Água
A água cobre mais de 70% da superfície terrestre e é vital para toda a vida no
planeta. É a substância mais abundante da natureza, ocorrendo nos rios, lagos,
oceanos, mares e nas calotas polares. Dentre os diversos reservatórios, mais de
99 % correspondem aos oceanos, às geleiras e à umidade dos solos e do ar.
O total de água doce no nosso planeta, corresponde a 40 x 1015 de litros, ou
seja 3% de toda água da Terra, (os 97% restantes são de água salgada), onde 2%
fazem parte da calota glacial, esta não disponível na forma líquida. Portanto,
verdadeiramente apenas 1% do total de água do planeta é de água doce na forma
líquida, incluindo-se as águas dos rios, dos lagos e as subterrâneas. Estima-se
que apenas 0,02 % deste total corresponda à disponibilidade efetiva de água doce
com a qual pode a humanidade contar, em termos médios e globais, para
sustentar-se e atender às necessidades ambientais das outras formas de vida, das
quais não pode prescindir. Dos 1% da água doce líquida disponível no planeta,
10% esta localizada em território brasileiro.
A água é considerada a mais abundante das substâncias encontradas na
crosta terrestre. Nosso planeta possui um suprimento abundante de água
calculado em cerca de 1392 milhões de quilômetros cúbicos de água líquida.
Calcula-se que cerca de 71% da superfície da Terra encontra-se coberta de água
e, deste total, 97% são águas oceânicas.
A água é tão importante, que os gregos antigos consideravam-na como
sendo um dos elementos fundamentais da matéria. Aristóteles considerava a água
como um dos quatro elementos fundamentais. Por mais de 2000 anos ainda
pensou-se que a água era um elemento; somente no século XVIII experimentos
evidenciaram que a água era um composto, formado por hidrogênio e oxigênio.
A polaridade da água
A água tem uma estrutura molecular simples. Ela é composta de um átomo
de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. Cada átomo de hidrogênio liga-se
covalentemente ao átomo de oxigênio, compartilhando com ele um par de
elétrons. O oxigênio também tem um par de elétrons não compartilhados. Assim,
há 4 pares de elétrons em torno do átomo de oxigênio, dois deles envolvidos nas
ligações covalentes com o hidrogênio e dois pares não-compartilhados no outro
lado do átomo de oxigênio.
A água é uma molécula "polar", o que quer dizer que ela tem uma
distribuição desigual da densidade de elétrons. A água tem uma carga negativa
parcial ( ) junto ao átomo de oxigênio por causa dos pares de elétrons nãocompartilhados,
e tem cargas positivas parciais ( ) junto aos átomos de
hidrogênio.
A atração eletrostática entre as cargas positivas parciais dos átomos de
hidrogênio e a carga negativa parcial do átomo de oxigênio resulta na formação de
uma ligação denominada "ponte" de hidrogênio. Tais ligações permitem a união
entre as moléculas de água. Sem as pontes de hidrogênio, a temperatura de
ebulição da água poderia chegar a -80ºC, existindo na superfície terrestre
somente na forma gasosa.
Compostos similares ocorrem na natureza sob a forma de gases, com
temperaturas de fusão e ebulição bem abaixo de 0ºC. A água é única porque
ocorre nos três estados da matéria – sólido, líquido e gasoso – sob condições
atmosféricas bastante restritas.
Várias propriedades peculiares da água são devidas às ligações de
hidrogênio. A flutuação do gelo pode ser citada como exemplo, uma vez que tais
ligações mantêm as moléculas de água mais afastadas no sólido do que no
líquido, onde há uma ligação hidrogênio a menos por molécula. Também é devido
às ligações de hidrogênio o elevado calor de vaporização, a forte tensão
superficial, o alto calor específico e as propriedades solventes quase universais.
Em função da natureza química de sua molécula, as propriedades físicas e
químicas da água diferem muito das de qualquer outra substância, o que a
caracteriza como constituinte fundamental da matéria viva e do meio que a
condiciona.
Responder
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Data: 26/03/2012
De: Nicolas Eufrosino Barbosa
Assunto: PROPRIEDADES FÍSICO E QUÍMICO DA ÁGUA
Data: 2012-03-26
De:Nicolas Eufrosino Barbosa
Assunto: PROPRIEDADES FÍSICO E QUÍMICO DA ÁGUA
Propriedades Fisico e Quimico Da Água
A água cobre mais de 70% da superfície terrestre e é vital para toda a vida no
planeta. É a substância mais abundante da natureza, ocorrendo nos rios, lagos,
oceanos, mares e nas calotas polares. Dentre os diversos reservatórios, mais de
99 % correspondem aos oceanos, às geleiras e à umidade dos solos e do ar.
O total de água doce no nosso planeta, corresponde a 40 x 1015 de litros, ou
seja 3% de toda água da Terra, (os 97% restantes são de água salgada), onde 2%
fazem parte da calota glacial, esta não disponível na forma líquida. Portanto,
verdadeiramente apenas 1% do total de água do planeta é de água doce na forma
líquida, incluindo-se as águas dos rios, dos lagos e as subterrâneas. Estima-se
que apenas 0,02 % deste total corresponda à disponibilidade efetiva de água doce
com a qual pode a humanidade contar, em termos médios e globais, para
sustentar-se e atender às necessidades ambientais das outras formas de vida, das
quais não pode prescindir. Dos 1% da água doce líquida disponível no planeta,
10% esta localizada em território brasileiro.
A água é considerada a mais abundante das substâncias encontradas na
crosta terrestre. Nosso planeta possui um suprimento abundante de água
calculado em cerca de 1392 milhões de quilômetros cúbicos de água líquida.
Calcula-se que cerca de 71% da superfície da Terra encontra-se coberta de água
e, deste total, 97% são águas oceânicas.
A água é tão importante, que os gregos antigos consideravam-na como
sendo um dos elementos fundamentais da matéria. Aristóteles considerava a água
como um dos quatro elementos fundamentais. Por mais de 2000 anos ainda
pensou-se que a água era um elemento; somente no século XVIII experimentos
evidenciaram que a água era um composto, formado por hidrogênio e oxigênio.
A polaridade da água
A água tem uma estrutura molecular simples. Ela é composta de um átomo
de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. Cada átomo de hidrogênio liga-se
covalentemente ao átomo de oxigênio, compartilhando com ele um par de
elétrons. O oxigênio também tem um par de elétrons não compartilhados. Assim,
há 4 pares de elétrons em torno do átomo de oxigênio, dois deles envolvidos nas
ligações covalentes com o hidrogênio e dois pares não-compartilhados no outro
lado do átomo de oxigênio.
A água é uma molécula "polar", o que quer dizer que ela tem uma
distribuição desigual da densidade de elétrons. A água tem uma carga negativa
parcial ( ) junto ao átomo de oxigênio por causa dos pares de elétrons nãocompartilhados,
e tem cargas positivas parciais ( ) junto aos átomos de
hidrogênio.
A atração eletrostática entre as cargas positivas parciais dos átomos de
hidrogênio e a carga negativa parcial do átomo de oxigênio resulta na formação de
uma ligação denominada "ponte" de hidrogênio. Tais ligações permitem a união
entre as moléculas de água. Sem as pontes de hidrogênio, a temperatura de
ebulição da água poderia chegar a -80ºC, existindo na superfície terrestre
somente na forma gasosa.
Compostos similares ocorrem na natureza sob a forma de gases, com
temperaturas de fusão e ebulição bem abaixo de 0ºC. A água é única porque
ocorre nos três estados da matéria – sólido, líquido e gasoso – sob condições
atmosféricas bastante restritas.
Várias propriedades peculiares da água são devidas às ligações de
hidrogênio. A flutuação do gelo pode ser citada como exemplo, uma vez que tais
ligações mantêm as moléculas de água mais afastadas no sólido do que no
líquido, onde há uma ligação hidrogênio a menos por molécula. Também é devido
às ligações de hidrogênio o elevado calor de vaporização, a forte tensão
superficial, o alto calor específico e as propriedades solventes quase universais.
Em função da natureza química de sua molécula, as propriedades físicas e
químicas da água diferem muito das de qualquer outra substância, o que a
caracteriza como constituinte fundamental da matéria viva e do meio que a
condiciona.
Dissolução
Uma das propriedades mais importantes da água líquida é a sua
capacidade de dissolver substâncias polares ou iônicas para formar soluções
aquosas. A interação entre as moléculas do solvente (água) e as do soluto são
responsáveis pelo processo de solubilização: cada íon negativo, situado no interior
de uma solução aquosa, atrai as extremidades positivas das moléculas de água
vizinhas, o mesmo acontecendo com os íons positivos relativamente às
extremidades negativas. Isso faz com que os íons fiquem como que recobertos
por uma camada de moléculas de água solidamente ligadas a eles, o que confere
grande estabilidade à solução. Nisso consiste o importante fenômeno da
hidratação dos íons. A hidratação dos íons é que promove a "quebra" do retículo
cristalino da substância iônica, ou seja, a dissolução: as forças existentes entre os
cátions e ânions no sólido (ligação iônica) são substituídas por forças entre a água
e os íons.
Muitos compostos não iônicos também são solúveis em água, como por
exemplo, o etanol. Esta molécula contém uma ligação polar O-H tal como a água,
que permite à molécula fazer ligações intermoleculares.
Responder
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Data: 26/03/2012
De: JOÃO GUILHERME 8C
Assunto: PROPRIEDADES FISICAS E QUIMICAS DA ÁGUA
PROPRIEDADES FISICAS E QUÍMICAS DA ÁGUA
Hoje em dia a água potável é um recurso que anda sendo desperdiçado abundantemente. Água cobre cerca de 70% do planeta , mas de toda água apenas 3% é potável , e apenas 1% é utilizado para beber.
Água é um elemento insipido e inodoro (sem gosto e sem cheiro), incolor em pequenas quantidades, apesar de ter um azul muito leve.
Água é um elemento de alta condução elétrica.
O ciclo da água é simples , a água na terra se aquece com a luz solar e evapora, formando um condensação na atmosfera e logo depois esse vapor se transforma novamente em liquido caindo em forma de precipitação.
Também 75% do corpo humano é composto por água, sem a água em nosso organismo o corpo desidrata , assim como quando fazemos exercícios o nosso organismo elimina água (suor) , alem de manter a temperatura corporal e a sua saúde, por isso água é um recurso que não deve ser desperdiçado.
Responder
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Data: 26/03/2012
De: JOÃO GUILHERME 8C
Assunto: PROPRIEDADES FISICAS E QUIMICAS DA ÁGUA
PROPRIEDADES FISICAS E QUÍMICAS DA ÁGUA
Hoje em dia a água potável é um recurso que anda sendo desperdiçado abundantemente. Água cobre cerca de 70% do planeta , mas de toda água apenas 3% é potável , e apenas 1% é utilizado para beber.
Água é um elemento insipido e inodoro (sem gosto e sem cheiro), incolor em pequenas quantidades, apesar de ter um azul muito leve.
Água é um elemento de alta condução elétrica.
O ciclo da água é simples , a água na terra se aquece com a luz solar e evapora, formando um condensação na atmosfera e logo depois esse vapor se transforma novamente em liquido caindo em forma de precipitação.
Também
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Data: 26/03/2012
De: Samuel da silva alves
Assunto: propridades fisicas e quimicas
Propriedades físicas:
1 - Existe na natureza, simultaneamente, nos 3 estados físicos.
2 - Permanece no estado líquido num largo intervalo de temperatura.
3 - À pressão atmosférica tem elevado ponto de ebulição e baixo ponto de fusão.
4 - Tem elevada capacidade térmica mássica c = 4186 J/(kg K) ou c = 1 cal / (g ºC).
5 - Tem elevado calor de vaporização, cerca de 10000 J/mol, a 100ºC.
6 - Possui uma elevada constante dieléctrica, 80 a 18ºC.
7 - É um solvente polar que dissolve uma grande variedade de compostos iónicos ou moleculares.
8 - Tem uma tensão superficial elevada.
9 - É a única substância comum que se expande (aumenta de volume) quando congela. A densidade do gelo a 0ºC é 0,924 g/cm3 enquanto que a densidade da água a essa temperatura é 0,998 g/cm3 e diminui com a temperatura.
Significado da constante dieléctrica elevada: A força de interacção entre os iões dissolvidos na água é cerca de 80 vezes menor do que no ar, o que explica que este líquido polar dissolva tantos outros compostos. As elevadas forças de atracção que existem entre aniões e catiões num sólido iónico são bastante enfraquecidas pela água, permitindo a separação e liberdade de movimento dessas partículas.
Significado de capacidade térmica mássica: é uma grandeza física dada pelo quociente entre o calor fornecido por unidade de massa de uma substância e a sua elevação de temperatura, isto é, corresponde à energia que é necessário fornecer à unidade de massa de uma substância, para que a sua temperatura se eleve de um grau.
PROPRIEDADES QUIMICAS
O que precisa de saber acerca da química da água e porquê
A água na natureza raramente é pura no sentido de "água destilada"; contém sais dissolvidos, substâncias tampão ; nutrientes, etc., com concentrações várias dependendo das condições locais. Os peixes (e as plantas) evoluíram ao longo de milhões de anos para as condições de água especificas dos seus habitates nativos e podem não conseguir sobreviver em ambientes significativamente diferentes.
Os principiantes (especialmente os preguiçosos) devem efectuar uma abordagem fácil na tarefa de seleccionar peixes cujas necessidades estejam de acordo com as qualidades da sua água da torneira. Pelo contrário um aquariofilista avançado (e energético!) pode mudar as características da água de modo a condizerem com as necessidades dos peixes, embora fazê-lo é quase sempre mais difícil do que parece a principio. Em qualquer dos casos, precisa de saber o suficiente acerca da química da água de modo a assegurar-se que a água no seu aquário tem as características certas para os peixes que mantém.
A água tem 4 propriedades mesuráveis que são normalmente usadas para caracterizar a sua química. São o pH, capacidade tampão ;dureza geral e salinidade. Há também vários nutrientes e elementos residuais.
pH
O pH refere-se à água ser um ácido, uma base, ou nenhum deles (neutra). Um pH de 7 diz-se neutro, um pH abaixo de 7 é "ácido" e um pH acima de 7 é "básico" ou "alcalino". Tal como a escala de Richter usada para medir terramotos, a escala do pH é logarítmica. Um pH de 5,5 é 10 vezes mais ácido do que água com um pH de 6,5. Assim, alterar um pouco o pH (de repente) é uma mudança mais química (e mais perturbadora para os peixes) do que poderia parecer.
Para que tem peixes, dois aspectos do pH são importantes. Primeiro, mudanças rápidas no pH são perturbadoras para os peixes e devem ser evitadas. Sabe-se que mudar o pH mais de 0,3 unidades por dia causa perturbação nos peixes. Assim, é importante que o pH do seu aquário permaneça constante e estável durante muito tempo. Em segundo lugar, os peixes adaptaram-se a sobreviver num dado (por vezes pequeno) intervalo da escala de pH. Deve ter a certeza que o pH do seu aquário é compatível com as necessidades especificas dos peixes que mantém.
Muitos peixes conseguem adaptar-se a um pH um pouco fora do intervalo óptimo. Se o pH da sua água está normalmente no limite 6,5 a 7,5, pode manter a maioria das espécies de peixes sem qualquer problema. Se o seu pH permanece neste intervalo, não há provavelmente necessidade de ajuste para cima ou para baixo.
Capacidade tampão (KH, Alcalinidade)
A capacidade tampão refere-se à capacidade da água de manter estável o seu pH à medida que se adicionam ácidos ou bases. A capacidade tampão e o pH estão interligados, embora se pudesse pensar que adicionar iguais volumes de ácido e de água neutra resultasse num pH intermédio, isto raramente acontece na prática. Se a água tem capacidade tampão suficiente, esta absorve e neutraliza o ácido adicionados em mudar significativamente o pH. Conceptualmente, um tampão age como uma esponja. À medida que se adiciona mais ácido, a "esponja" absorve o ácido sem grande alteração do pH. A capacidade da esponja é limitada no entanto; assim que a capacidade tampão se gasta, o pH muda mais rapidamente à medida que se adiciona ácido.
O tampão tem consequências positivas e negativas. Pelo lado positivo, o ciclo do azoto produz ácido nítrico (nitrato). Sem capacidade tampão ,o pH do seu aquário baixaria ao longo do tempo (isto é mau). Com capacidade tampão suficiente, o pH fica estável (isto é bom). Pelo lado negativo, a água dura da torneira quase sempre tem uma grande capacidade tampão. Se o pH da água não é demasiadamente alto para os seus peixes, a capacidade tampão torna difícil baixar o pH para um valor mais apropriado. Tentativas ingénuas de mudar o pH da água falham normalmente por se ignorar o efeito tampão.
Nos aquários de água doce, a maior parte da capacidade tampão deve-se a carbonatos e bicarbonatos. Assim, os termos "dureza dos carbonatos" (KH), "alcalinidade" e "capacidade tampão" são usados indistintamente. Embora tecnicamente não signifiquem a mesma coisa, são equivalentes na prática no contexto da aquariofilia. Nota: o termo "alcalinidade" não deve ser confundido com o termo "alcalina". Alcalinidade refere-se à capacidade tampão, enquanto alcalina refere-se a uma solução que é base (i.e., pH>7)
Qual a quantidade tampão que o seu aquário necessita? Muitos kits de teste da capacidade tampão do seu aquário, medem o KH. Quanto maior o KH, maior a resistência a mudanças de pH da sua água. O KH de um aquário deverá ser suficientemente alto para evitar variações de pH ao longo do tempo. Se o KH for inferior a sensivelmente 4,5 dH, deve prestar especial atenção ao pH do seu aquário (e.g., teste semanalmente, até ter uma ideia da estabilidade do pH do aquário). Isto é _ESPECIALMENTE_ importante se não troca muitas vezes a água. Em particular, o ciclo do azoto cria uma tendência para o pH de um aquário estabilizado diminuir ao longo do tempo. O montante exacto da variação do pH depende da quantidade e da taxa de produção de nitratos, bem como do KH. Se o seu pH cair mais do que sensivelmente 0,2 ao longo de um mês, deve considerar aumentar o KH ou fazer mudanças parciais de água mais vezes. O KH não afecta os peixes directamente, assim não há necessidade de compatibilizar as espécies de peixes com um dado KH.
Nota: Não é boa ideia usar água destilada no seu aquário. Por definição, a água destilada não tem qualquer KH. Isso significa que adicionando mesmo uma pequena quantidade de ácido existirá uma variação considerável de pH (perturbando os peixes). Devido à sua instabilidade, a água destilada (ou qualquer outra água pura) nunca é usada directamente. Agua da torneira ou outros sais devem ser adicionados de modo a aumentar o GH e o KH.
Dureza geral (GH)
A dureza geral (GH) refere-se à concentração dissolvida de magnésio e iões de cálcio. Quando se diz que os peixes preferem água "macia" ou "dura", isto é o GH (não o KH) que está a ser referido.
Nota: o GH, o KH e o pH formam o Triângulo das Bermudas da química da água. Embora estas três propriedades sejam distintas, todas interagem entre si a vários níveis, tornando difícil ajustar uma sem qualquer impacto nas outras. Isto é uma das razões porque os aquariofilistas principiantes são aconselhados a _NÃO_ mexer nestes parâmetros a não ser em caso de absoluta necessidade. Por exemplo, as fontes calcárias fornecem normalmente água "dura". O calcário contem carbonato de cálcio, que quando dissolvido na água aumenta o GH (do cálcio) e o KH (dos carbonatos). Aumentando o KH normalmente também se aumenta o pH. Conceptualmente, o KH actua como uma "esponja" absorvendo o ácido presente na água, aumentando o pH desta.
A dureza da água segue as seguintes linhas de orientação. A unidade dH significa "grau de dureza", enquanto ppm significa "partes por milhão", o que é sensivelmente equivalente a mg/L de água. 1 unidade dH equivale a 17,8 ppm CaCO3. Muitos kits de teste dão a dureza em unidades de CaCO3; isto significa que a dureza é equivalente a essa quantidade de CaCO3 na água mas não significa que provenha efectivamente do CaCO3.
Dureza Geral
0 - 4 dH, 0 - 70 ppm : muito macia
4 - 8 dH, 70 - 140 ppm : macia
8 - 12 dH, 140 - 210 ppm : dureza média
12 - 18 dH, 210 - 320 ppm : alguma dureza
18 - 30 dH, 320 - 530 ppm : dura
superior: rocha liquida (Lago Malawi e Los Angeles, CA)
Salinidade
A salinidade refere-se à quantidade total de substâncias dissolvidas. As medidas de salinidade contam ambos os componentes GH e KH bem como outras substâncias como o sódio. Saber a salinidade da água torna-se importante em aquários de água salgada. Em aquários de água doce, saber o pH, GH e KH é suficiente.
A salinidade é usualmente expressa em termos da sua gravidade específica, a relação do peso de uma solução para o peso de igual volume de água destilada. Dado que a água se expande quando aquecida (mudando de densidade), usa-se uma temperatura comum de referência de 15§C. A salinidade é medida com um densímetro, que é calibrado para uso a uma dada temperatura (e.g., 24§C é o normal).
Um componente da salinidade que nem o GH nem o KH incluem é o sódio. Alguns peixes de água doce toleram (ou mesmo preferem) uma pequena quantidade de sal (estimula o crescimento de escamas). Além do mais, os parasitas (e.g., íctio) não toleram o sal de todo. Assim, sal em concentrações de (até) 1 colher de sopa por cada 20 litros podem mesmo prevenir e curar o íctio e outras infecções parasitárias.
Por outro lado, algumas espécies de peixes não toleram bem _QUALQUER_ sal. Peixes sem escamas(em geral) e a maioria dos peixe-gato Corydoras são muito mais sensíveis ao sal do que a maioria dos peixes de água doce - Junte sal apenas se tiver a certeza de que todos os habitantes do seu aquário o preferem ou conseguem pelo menos tolerá-lo.
Nutrientes e elementos residuais
Além do GH, KH, pH e salinidade, existem mais algumas substâncias que deve conhecer. A maioria da água da torneira contém um conjunto de nutrientes e elementos residuais em muito baixas concentrações. A presença (ou ausência) de elementos residuais pode ser importante em algumas situações, especificamente:
nitratos, que são discutidos em grande detalhe nesta FAQ em conjunção com o ciclo de azoto;
Fosfatos, o segundo mais proeminente nutriente. Os fosfatos têm sido ligados ao crescimento de algas. Se tem persistentes problemas com algas, um alto nível de fosfatos pode ser o factor contribuinte. Num aquário com plantas, os níveis de fosfatos ideais são 0,2 mg/L ou menos. Para controlar as algas, trocas frequentes de água são muitas vezes recomendadas para reduzir o nível de nutrientes. Se a água da sua torneira contem excesso de fosfatos, as trocas podem agravar a situação. A sua companhia de água local pode dizer-lhe qual é o nível exacto de fosfatos.
Ferro, magnésio e outros elementos residuais. As plantas precisam de ferro pequenas quantidades para crescerem. A água da torneira em muitas áreas não contem qualquer ferro. Consulte a FAQ de plantas para mais detalhes.
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Data: 26/03/2012
De: Samuel da silva alves
Assunto: Dia Mundial Da Água
Dia Mundial da Água
História do Dia Mundial da Água, 22 de março, Declaração Universal dos Direitos da Água, sugestões de preservação.
Água: um bem natural que deve ser preservado
História do Dia Mundial da Água
O Dia Mundial da Água foi criado pela ONU (Organização das Nações Unidas) no dia 22 de março de 1992. O dia 22 de março, de cada ano, é destinado a discussão sobre os diversos temas relacionadas a este importante bem natural.
Mas porque a ONU se preocupou com a água se sabemos que dois terços do planeta Terra é formado por este precioso líquido? A razão é que pouca quantidade, cerca de 0,008 %, do total da água do nosso planeta é potável (própria para o consumo). E como sabemos, grande parte das fontes desta água (rios, lagos e represas) esta sendo contaminada, poluída e degradada pela ação predatória do homem. Esta situação é preocupante, pois poderá faltar, num futuro próximo, água para o consumo de grande parte da população mundial. Pensando nisso, foi instituído o Dia Mundial da Água, cujo objetivo principal é criar um momento de reflexão, análise, conscientização e elaboração de medidas práticas para resolver tal problema.
No dia 22 de março de 1992, a ONU também divulgou um importante documento: a “Declaração Universal dos Direitos da Água” (leia abaixo). Este texto apresenta uma série de medidas, sugestões e informações que servem para despertar a consciência ecológica da população e dos governantes para a questão da água.
Mas como devemos comemorar esta importante data? Não só neste dia, mas também nos outros 364 dias do ano, precisamos tomar atitudes em nosso dia-a-dia que colaborem para a preservação e economia deste bem natural. Sugestões não faltam: não jogar lixo nos rios e lagos; economizar água nas atividades cotidianas (banho, escovação de dentes, lavagem de louças etc); reutilizar a água em diversas situações; respeitar as regiões de mananciais e divulgar idéias ecológicas para amigos, parentes e outras pessoas.
Declaração Universal dos Direitos da Água
Art. 1º - A água faz parte do patrimônio do planeta.Cada continente, cada povo, cada nação, cada região, cada cidade, cada cidadão é plenamente responsável aos olhos de todos.
Art. 2º - A água é a seiva do nosso planeta.Ela é a condição essencial de vida de todo ser vegetal, animal ou humano. Sem ela não poderíamos conceber como são a atmosfera, o clima, a vegetação, a cultura ou a agricultura. O direito à água é um dos direitos fundamentais do ser humano: o direito à vida, tal qual é estipulado do Art. 3 º da Declaração dos Direitos do Homem.
Art. 3º - Os recursos naturais de transformação da água em água potável são lentos, frágeis e muito limitados. Assim sendo, a água deve ser manipulada com racionalidade, precaução e parcimônia.
Art. 4º - O equilíbrio e o futuro do nosso planeta dependem da preservação da água e de seus ciclos. Estes devem permanecer intactos e funcionando normalmente para garantir a continuidade da vida sobre a Terra. Este equilíbrio depende, em particular, da preservação dos mares e oceanos, por onde os ciclos começam.
Art. 5º - A água não é somente uma herança dos nossos predecessores; ela é, sobretudo, um empréstimo aos nossos sucessores. Sua proteção constitui uma necessidade vital, assim como uma obrigação moral do homem para com as gerações presentes e futuras.
Art. 6º - A água não é uma doação gratuita da natureza; ela tem um valor econômico: precisa-se saber que ela é, algumas vezes, rara e dispendiosa e que pode muito bem escassear em qualquer região do mundo.
Art. 7º - A água não deve ser desperdiçada, nem poluída, nem envenenada. De maneira geral, sua utilização deve ser feita com consciência e discernimento para que não se chegue a uma situação de esgotamento ou de deterioração da qualidade das reservas atualmente disponíveis.
Art. 8º - A utilização da água implica no respeito à lei. Sua proteção constitui uma obrigação jurídica para todo homem ou grupo social que a utiliza. Esta questão não deve ser ignorada nem pelo homem nem pelo Estado.
Art. 9º - A gestão da água impõe um equilíbrio entre os imperativos de sua proteção e as necessidades de ordem econômica, sanitária e social.
Art. 10º - O planejamento da gestão da água deve levar em conta a solidariedade e o consenso em razão de sua distribuição desigual sobre a Terra.
Para mim esse dia é muito importante para lembrar toda a humanidade que está esquecendo o quanto esse bem natural é importante para nossa vida, para lembrar que nosso futuro depende desse bem,nossa vida depende desse bem,é isso que eu tenho a dizer.
Responder
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Data: 26/03/2012
De: ana luiza gonçalves miranda
Assunto: trabalho sobre o dia mundial da agua
O Dia Mundial da Água foi criado pela ONU (Organização das Nações Unidas) no dia 22 de março de 1992. O dia 22 de março, de cada ano, é destinado a discussão sobre os diversos temas relacionadas a este importante bem natural.
Mas porque a ONU se preocupou com a água se sabemos que dois terços do planeta Terra é formado por este precioso líquido? A razão é que pouca quantidade, cerca de 0,008 %, do total da água do nosso planeta é potável (própria para o consumo). E como sabemos, grande parte das fontes desta água (rios, lagos e represas) esta sendo contaminada, poluída e degradada pela ação predatória do homem. Esta situação é preocupante, pois poderá faltar, num futuro próximo, água para o consumo de grande parte da população mundial. Pensando nisso, foi instituído o Dia Mundial da Água, cujo objetivo principal é criar um momento de reflexão, análise, conscientização e elaboração de medidas práticas para resolver tal problema.
No dia 22 de março de 1992, a ONU também divulgou um importante documento: a “Declaração Universal dos Direitos da Água” (leia abaixo). Este texto apresenta uma série de medidas, sugestões e informações que servem para despertar a consciência ecológica da população e dos governantes para a questão da água.
Mas como devemos comemorar esta importante data? Não só neste dia, mas também nos outros 364 dias do ano, precisamos tomar atitudes em nosso dia-a-dia que colaborem para a preservação e economia deste bem natural. Sugestões não faltam: não jogar lixo nos rios e lagos; economizar água nas atividades cotidianas (banho, escovação de dentes, lavagem de louças etc); reutilizar a água em diversas situações; respeitar as regiões de mananciais e divulgar idéias ecológicas para amigos, parentes e outras pessoas.
Responder
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Data: 26/03/2012
De: Gustavo Maia
Assunto: Trabalho do Dia mundial Da Água
A água é o composto mais abundante na natureza, existe 6 vezes
mais água que feldspato.
• A molécula da água (composta por um átomo de oxigênio e dois de
hidrogênio), apesar de ser eletricamente neutra, apresenta uma
polarização: um de seus extremos é mais positivo e o outro é mais
negativo pela distribuição desigual da densidade de elétrons.
• O átomo de oxigênio compartilha um elétron com cada um dos
átomos de hidrogênio. A ligação entre os dois átomos de hidrogênio
forma um ângulo de 104° e esse ângulo aumenta para 109º quando
a água congela.
• Os átomos de hidrogênio têm carga positiva e unitária, enquanto que
o átomo de oxigênio têm duas cargas negativas. Todavia, o arranjo
final das moléculas é de tal maneira que as cargas elétricas não se
neutralizam (as cargas poderiam estar neutralizadas se o ângulo
fosse 180° ao invés de 105°).
• Assim água tem uma carga negativa parcial ( ) junto ao átomo de
oxigênio, por causa dos pares de elétrons não-compartilhados, e tem
cargas positivas parciais ( ) junto aos átomos de hidrogênio.
• Uma atração eletrostática entre as cargas positivas parciais dos
átomos de hidrogênio e a carga negativa parcial do átomo de
oxigênio resulta na formação de uma ligação chamada ponte de
hidrogênio, que conferem forte coesão entre as moléculas, e
determinam as características anômalas da água se comparada a
outras substâncias semelhantes.
• Assim, as pontes de hidrogênio são as ligações de um átomo de
oxigênio de uma molécula com um átomo de hidrogênio de outra.
• As pontes de hidrogênio explicam a capacidade de ser solvente da
água e também o fato da água entrar em ebulição e se congelar em
temperaturas maiores que outras moléculas semelhantes.
• De toda água existente na Terra, apenas 0,001% está em forma
gasosa na atmosfera.
Responder
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Data: 26/03/2012
De: luiz fernando n:20 8ªA
Assunto: propriedades fisio-quimica da agua
PROPRIEDADES FÍSICAS
A água é um composto cujo calor é de 1 cal/ ºC g e que, a 4 ºC, tem uma densidade máxima de 1 gr/cm3, motivo pelo qual um litro de água pesa um quilograma. A água exerce uma força sobre os corpos chamada pressão. A partir da superfície, aumenta-se a pressão em uma atmosfera a cada 10 metros de profundidade (1 atmosfera equivale a 760 mm Hg).
A água não tem cor (incolor), odor (inodoro) ou sabor (insípido). É o único composto do planeta que, na natureza, pode estar presente na forma líquida, sólida ou gasosa, sendo os fatores ambientais, tais como temperatura e pressão atmosférica, os que definem seu estado físico. Assim, a água pura solidifica a 0ºC e ferve a 100ºC a pressão atmosférica normal (760 mm Hg). Isso faz da água referência da escala termométrica centesimal. A uma temperatura de 0ºC produz-se a solidificação da água (gelo). Isto é, a água muda de líquido a sólido, o que pode se observar nos polos. A água solidificada pode se converter em líquida, se a esquentamos acima do seu ponto de fusão. Pelo contrário, a 100ºC, o líquido se converte em vapor, mudança conhecida como ebulição. O vapor d'água é tão leve que pesa menos que o ar e por isso pode subir a grandes alturas. Este se condensa quando começa a esfriar e então forma as nuvens. Existe outro fenômeno, a sublimação, onde a água passa diretamente do estado sólido ao gasoso.
A água possui outras características físicas, onde se destaca a tensão superficial. Este fenômeno é produzido pela coesão entre as moléculas da superfície, o que faz que estejam unidas. Esta força é observada em insetos aquáticos que podem se locomover sobre a superfície da água sem afundarem. Tal fato ocorre porque esses seres não têm peso suficiente para romper a tensão superficial, e as penugens de suas patas aumentam a superfície de contato com a água, fazendo com que possam flutuar e deslizar.
PROPRIEDADES QUÍMICAS
Uma das propriedades químicas da água é sua estabilidade. Uma substância é estável se sua composição não é afetada facilmente e, por tanto, suas moléculas tendem a manter-se unidas quando estão presentes em uma mudança química. Isto se deve às fortes ligações que existem entre as moléculas, que as mantêm unidas.
Apesar de sua estabilidade, a água pode reagir quimicamente com outras substâncias. Ela reage com os óxidos-ácidos, com os óxidos-básicos, com os metais e com os não-metais e se une com os sais formando hidratos.
Por exemplo, quando a água se combina com os óxidos dos metais (óxidos básicos) formam-se hidróxidos (bases). Quando se combina com anidridos (óxidos ácidos), a água forma ácidos. Assim, a água quase sempre se encontra combinada com algum elemento na natureza.
Responder
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Data: 26/03/2012
De: Adriano silva roncatto N 01 8C
Assunto: PROPRIEDADES FÍSICO E QUIMICO DA Água
O Dia Mundial da Água foi criado pela ONU (Organização das Nações Unidas) no dia 22 de março de 1992. O dia 22 de março, de cada ano, é destinado a discussão sobre os diversos temas relacionadas a este importante bem natural.
Mas porque a ONU se preocupou com a água se sabemos que dois terços do planeta Terra é formado por este precioso líquido? A razão é que pouca quantidade, cerca de 0,008 %, do total da água do nosso planeta é potável (própria para o consumo). E como sabemos, grande parte das fontes desta água (rios, lagos e represas) esta sendo contaminada, poluída e degradada pela ação predatória do homem. Esta situação é preocupante, pois poderá faltar, num futuro próximo, água para o consumo de grande parte da população mundial. Pensando nisso, foi instituído o Dia Mundial da Água, cujo objetivo principal é criar um momento de reflexão, análise, conscientização e elaboração de medidas práticas para resolver tal problema.
No dia 22 de março de 1992, a ONU também divulgou um importante documento: a “Declaração Universal dos Direitos da Água”. Este texto apresenta uma série de medidas, sugestões e informações que servem para despertar a consciência ecológica da população e dos governantes para a questão da água.
Mas como devemos comemorar esta importante data? Não só neste dia, mas também nos outros 364 dias do ano, precisamos tomar atitudes em nosso dia-a-dia que colaborem para a preservação e economia deste bem natural. Sugestões não faltam: não jogar lixo nos rios e lagos; economizar água nas atividades cotidianas (banho, escovação de dentes, lavagem de louças etc); reutilizar a água em diversas situações; respeitar as regiões de mananciais e divulgar idéias ecológicas para amigos, parentes e outras pessoas.
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Data: 26/03/2012
De: Leonardo Souza 8C N20
Assunto: Dia Mundial da Aguá
O "Dia Mundial da Água" foi criado pela Assembléia Geral da Organização das Nações Unidas através da resolução A/RES/47/193 de 21 de Fevereiro de 1993,[1] declarando todo o dia 22 de Março de cada ano como sendo o Dia Mundial das Águas (DMA), para ser observado a partir de 1993, de acordo com as recomendações da Conferência das Nações Unidas sobre Meio Ambiente e Desenvolvimento contidas no capítulo 18 (Recursos hídricos) da Agenda 21.
Nesse período vários Estados foram convidados, como fosse mais apropriado no contexto nacional, a realizar no Dia, atividades concretas que promovam a conscientização pública através de publicações e difusão de documentários e a organização de conferências, mesas redondas, seminários e exposições relacionadas à conservação e desenvolvimento dos recursos hídricos e/ou a implementação das recomendações proposta pela Agenda 21. A cada ano, uma agência diferente das Nações Unidas produz um kit para imprensa sobre o DMA que é distribuído nas redes de agências contatadas. Este kit tem como objetivos, além de focar a atenção nas necessidades, entre outras, de:
Tocar assuntos relacionados a problemas de abastecimento de água potável;
Aumentar a consciência pública sobre a importância de conservação, preservação e proteção da água, fontes e suprimentos de água potável;
Aumentar a consciência dos governos, de agências internacionais, organizações não-governamentais e setor privado;
Participação e cooperação na organização nas celebrações do DMA.
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Data: 26/03/2012
De: taynara pereira
Assunto: Dia Mundial da água
nome: taynara pereira , 8ªB , Nº30
O Dia Mundial da Água foi criado pela ONU (Organização das Nações Unidas) no dia 22 de março de 1992. Cerca de 0,008 %, do total da água do nosso planeta é potável (própria para o consumo). E como sabemos, grande parte das fontes desta água (rios, lagos e represas) esta sendo contaminada, poluída e degradada pela ação predatória do homem. Esta situação é preocupante, pois poderá faltar, num futuro próximo, água para o consumo de grande parte da população mundial. Pensando nisso, foi instituído o Dia Mundial da Água, cujo objetivo principal é criar um momento de reflexão, análise, conscientização e elaboração de medidas práticas para resolver tal problema.
No uso típico, a água se refere apenas à sua forma ou estado líquido, mas a substância também possui um estado sólido, o gelo, e um estado gasoso, o vapor de água ou vapor. A água cobre 71% da superfície da Terra.[2] Na Terra, ela é encontrada principalmente nos oceanos e em outros corpos d'água grandes, 1,6% em aqüíferos e 0,001% na atmosfera como vapor, nuvens (formada de partículas de água sólidas e líquidas suspensas no ar) e precipitação.[3] Os oceanos detêm 97% da água superficial, geleiras e calotas polares detêm 2,4%, e outros, como rios, lagos e lagoas detêm 0,6% da água do planeta. Uma pequena quantidade da água da Terra está contida dentro de organismos biológicos e de produtos manufaturados.
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Data: 25/03/2012
De: Tamires
Assunto: Propriedades físico-químicas da água
• A água é o composto mais abundante na natureza, existe 6 vezes
mais água que feldspato.
• A molécula da água (composta por um átomo de oxigênio e dois de
hidrogênio), apesar de ser eletricamente neutra, apresenta uma
polarização: um de seus extremos é mais positivo e o outro é mais
negativo pela distribuição desigual da densidade de elétrons.
• O átomo de oxigênio compartilha um elétron com cada um dos
átomos de hidrogênio. A ligação entre os dois átomos de hidrogênio
forma um ângulo de 104° e esse ângulo aumenta para 109º quando
a água congela.
• Os átomos de hidrogênio têm carga positiva e unitária, enquanto que
o átomo de oxigênio têm duas cargas negativas. Todavia, o arranjo
final das moléculas é de tal maneira que as cargas elétricas não se
neutralizam (as cargas poderiam estar neutralizadas se o ângulo
fosse 180° ao invés de 105°).
• Assim água tem uma carga negativa parcial ( ) junto ao átomo de
oxigênio, por causa dos pares de elétrons não-compartilhados, e tem
cargas positivas parciais ( ) junto aos átomos de hidrogênio.
• Uma atração eletrostática entre as cargas positivas parciais dos
átomos de hidrogênio e a carga negativa parcial do átomo de
oxigênio resulta na formação de uma ligação chamada ponte de
hidrogênio, que conferem forte coesão entre as moléculas, e
determinam as características anômalas da água se comparada a
outras substâncias semelhantes.
• Assim, as pontes de hidrogênio são as ligações de um átomo de
oxigênio de uma molécula com um átomo de hidrogênio de outra.
• As pontes de hidrogênio explicam a capacidade de ser solvente da
água e também o fato da água entrar em ebulição e se congelar em
temperaturas maiores que outras moléculas semelhantes.
• De toda água existente na Terra, apenas 0,001% está em forma
gasosa na atmosfera.
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Data: 25/03/2012
De: Pamela
Assunto: Trabalho sobre o dia internacional da agua
A água cobre mais de 70% da superfície terrestre e é vital para toda a vida no
planeta. É a substância mais abundante da natureza, ocorrendo nos rios, lagos,
oceanos, mares e nas calotas polares. Dentre os diversos reservatórios, mais de
99 % correspondem aos oceanos, às geleiras e à umidade dos solos e do ar.
O total de água doce no nosso planeta, corresponde a 40 x 10
15
de litros, ou
seja 3% de toda água da Terra, (os 97% restantes são de água salgada), onde 2%
fazem parte da calota glacial, esta não disponível na forma líquida. Portanto,
verdadeiramente apenas 1% do total de água do planeta é de água doce na forma
líquida, incluindo-se as águas dos rios, dos lagos e as subterrâneas. Estima-se
que apenas 0,02 % deste total corresponda à disponibilidade efetiva de água doce
com a qual pode a humanidade contar, em termos médios e globais, para
sustentar-se e atender às necessidades ambientais das outras formas de vida, das
quais não pode prescindir. Dos 1% da água doce líquida disponível no planeta,
10% esta localizada em território brasileiro.A água é considerada a mais abundante das substâncias encontradas na
crosta terrestre. Nosso planeta possui um suprimento abundante de água
calculado em cerca de 1392 milhões de quilômetros cúbicos de água líquida.
Calcula-se que cerca de 71% da superfície da Terra encontra-se coberta de água
e, deste total, 97% são águas oceânicas.
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Data: 25/03/2012
De: Matheus Lima
Assunto: PROPRIEDADES FÍSICO E QUÍMICO DA ÁGUA
A água é o composto mais abundante na natureza, existe 6 vezes
mais água que feldspato.
• A molécula da água (composta por um átomo de oxigênio e dois de
hidrogênio), apesar de ser eletricamente neutra, apresenta uma
polarização: um de seus extremos é mais positivo e o outro é mais
negativo pela distribuição desigual da densidade de elétrons.
• O átomo de oxigênio compartilha um elétron com cada um dos
átomos de hidrogênio. A ligação entre os dois átomos de hidrogênio
forma um ângulo de 104° e esse ângulo aumenta para 109º quando
a água congela.
• Os átomos de hidrogênio têm carga positiva e unitária, enquanto que
o átomo de oxigênio têm duas cargas negativas. Todavia, o arranjo
final das moléculas é de tal maneira que as cargas elétricas não se
neutralizam (as cargas poderiam estar neutralizadas se o ângulo
fosse 180° ao invés de 105°).
• Assim água tem uma carga negativa parcial ( ) junto ao átomo de
oxigênio, por causa dos pares de elétrons não-compartilhados, e tem
cargas positivas parciais ( ) junto aos átomos de hidrogênio.
• Uma atração eletrostática entre as cargas positivas parciais dos
átomos de hidrogênio e a carga negativa parcial do átomo de
oxigênio resulta na formação de uma ligação chamada ponte de
hidrogênio, que conferem forte coesão entre as moléculas, e
determinam as características anômalas da água se comparada a
outras substâncias semelhantes.
• Assim, as pontes de hidrogênio são as ligações de um átomo de
oxigênio de uma molécula com um átomo de hidrogênio de outra.
• As pontes de hidrogênio explicam a capacidade de ser solvente da
água e também o fato da água entrar em ebulição e se congelar em
temperaturas maiores que outras moléculas semelhantes.
• De toda água existente na Terra, apenas 0,001% está em forma
gasosa na atmosfera.
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Data: 25/03/2012
De: Mariana Zago
Assunto: .
Oi professor, meu e-mail chegou para você??
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Data: 25/03/2012
De: Carolina Queiroz 8ªB
Assunto: Trabalho do Dia mundial Da Água
O dia mundial da água foi criado pela ONU no dia 22 de Março de 1992.Este dia,é destinado a discussão sobre diversos temas relacionados a este importante bem natural.
o dia mundial da água foi instituido principalmente por que sabemos que a agua vai acabar e que apenas 0,008% é potável.
Neste dia ,a ONU também divulgou um importante documento,A Declaração Universal dos Direitos da Água:
Dentre eles as principais abordagens são:
-Devemos ser responsáveis com a economia da água,pois essa é a sua condição essencial de vida.
-Ela é um patrimonio mundial e todos nós somos responsáveis pela sua conservação.
-O equilibrio do planeta depende da conservação dos rios mares e oceanos,bem como dos ciclo0s naturais da água.
-Devemos ter respeito com as gerações futuras,pois elas vão precisar deste bem natural.
Com este documento,a ONU tomou obrigratório que todas as pessoas sejam responsáveis pela qualidade da água,bem como pela sua manutenção,tendo,assim formas de garantir a melhoria de vida.
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Data: 25/03/2012
De: GUSTAVO F PERES
Assunto: PROPRIEDADES FÍSICO E QUIMICO DA ÁGUA
PROPRIEDADES FÍSICO E QUÍMICO DA ÁGUA
A água cobre mais de 70% da superfície terrestre e é vital para toda a vida no planeta. É a substância mais abundante da natureza, ocorrendo nos rios, lagos, oceanos, mares e nas calotas polares. Dentre os diversos reservatórios, mais de 99 % correspondem aos oceanos, às geleiras e à umidade dos solos e do ar.
O total de água doce no nosso planeta, corresponde a3% de toda água da Terra, (os 97% restantes são de água salgada), onde 2%fazem parte da calota glacial, esta não disponível na forma líquida. Portanto,verdadeiramente apenas 1% do total de água do planeta é de água doce na formalíquida, incluindo-se as águas dos rios, dos lagos e as subterrâneas.
A água é uma substância química composta de hidrogênio e oxigênio, sendo essencial para todas as formas conhecidas de vida na terra.[2]
É frequente associar a água apenas à sua forma ou estado líquido, mas a substância também possui um estado sólido, o gelo, e um estado gasoso, designado vapor de água.
A água na Terra se move continuamente segundo um ciclo de evaporação e transpiração (evapotranspiração), precipitação e escoamento superficial, geralmente atingindo o mar. A evaporação e a transpiração contribuem para a precipitação sobre a terra.
A água é essencial para os humanos e para as outras formas de vida. Ela age como reguladora de temperatura, diluidora de sólidos e transportadora de nutrientes e resíduos por entre os vários órgãos. Bebemos água para ajudar na diluição e funcionamento normal dos órgãos para em seguida ser eliminada pela urina e por evaporação nos poros, mantendo a temperatura corporal e eliminando resíduos solúveis, como sais e impurezas. As lágrimas são outro exemplo de eliminação de água.
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